Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte:
15,00 mL de HCl 1,00 M diluídos em 0,500 L;

Passo 1

O enunciado dá uma solução de ácido forte HCl com volume inicial ,15,00 mL e concentração inicial ,1,00 M, diluída até volume final ,0,500 L. Como HCl é ácido forte, ele se dissocia completamente em H^+ e C l^-. Para encontrar o pH, vamos:
1) calcular o número de mols de HCl inseridos;
2) determinar a concentração de H^+ após a diluição;
3) usar pH = -log [H^+].

Passo 2

Calcular o número de mols de HCl usando
n = Cinicial times Vinicial
em que Cinicial = 1,00 M e Vinicial = 15,00 mL = 0,01500 L. Logo,
n = 1,00 times 0,01500 = 0,01500 mol

Passo 3

Determinar a concentração de H^+ após a diluição. Como todo HCl fornece um H^+ e o volume final é 0,500 L, temos
[H^+] = nVfinal = 0,01500 mol0,500 L = 0,03000 M

Passo 4

Calcular o pH usando a definição
pH = -log [H^+]
Substituindo [,H^+,]=0,03000 M,
pH = -log(0,03000) approx 1,52

Resposta

O pH da solução diluída é aproximadamente 1,52.

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