Calcule o pH de uma solução na qual a concentração hidrogeniônica é:
6,0 times 10^-9 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente calcular o pH de uma solução cuja concentração de íons hidrogênio é
[H^+] = 6,0 times 10^-9;mol/L
Isso cai dentro da parte de Química Analítica ou de Equilíbrios Ácido‐Base. Para resolver, vamos precisar da definição de pH e das propriedades de logaritmo de base 10.

Passo 2

Vamos lembrar a definição básica de pH:
pH = -log10 l([H^+]r)
Aqui o “ ” faz com que, quanto maior a concentração de , menor fica o pH, e vice-versa.

Passo 3

Agora é só substituir o valor que o enunciado deu:
pH = -log10l(6,0times10^-9r)
Para calcular isso, a gente separa em duas partes usando a propriedade do log:
log(a times 10^b) = log(a) + log(10^b) = log(a) + b
Logo:
log10(6,0times10^-9) = log10(6,0) + log10(10^-9) = log10(6,0) - 9

Passo 4

Aproximando log10(6,0)approx0,78 :
log10(6,0times10^-9) approx 0,78 - 9 = -8,22
(entenda que pH = -l(-8,22r) = 8,22 e , então fica no meio).
Então:
E daí:

Resposta

pH ≈ 8,22

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