Calcule o pH de uma solução de de etilamina .

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma base fraca, a etilamina C2H5NH2, em concentração inicial c0=0,075,mol/L, sabendo que Kb=6,4times10^-4. Para resolver, vamos usar a reação de hidrólise, montar uma tabela ICE (Initial–Change–Equilibrium), aplicar a expressão de Kb, resolver para a concentração de OH^- e, em seguida, obter o pOH e o pH.

Passo 2

Escrevemos a reação e a tabela ICE:
C2H5NH2(aq)+H2O(l)<=ftharpoons C2H5NH3^+(aq)+OH^-(aq)
Inicialmente:
[C2H5NH2]=c0=0,075, [C2H5NH3^+]=0, [OH^-]=0.
Mudança no equilíbrio: definimos x=[OH^-] gerado, logo
[C2H5NH3^+]=x, [C2H5NH2]=0,075-x.

Passo 3

A expressão de Kb é
Kb=[C2H5NH3^+],[OH^-][C2H5NH2] =xcdot x0,075 - x =x^20,075 - x
Como esperamos xll0,075, aproximamos 0,075 - xapprox0,075, obtendo
x^2approx Kbtimes0,075

Passo 4

Calculamos
x=raiz6,4times10^-4times0,075 =raiz4,8times10^-5 approx6,9times10^-3 mol/L
Esse valor é [OH^-].

Passo 5

Calculamos o pOH e depois o pH:
pOH=-log(6,9times10^-3)approx2,16,
pH=14,00-pOHapprox14,00-2,16=11,84

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 11,84.

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