O Ka para o ácido hipocloroso é . Calcule o pH e as concentrações de , e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for .

Passo 1

O enunciado dá o ácido hipocloroso com concentração inicial (HClO)0=0,0075 M e Ka=3,0times10^-8. A reação de ionização é
HClO(aq)+H2O(l)<=ftharpoonsClO^-(aq)+H3O^+(aq)
Vamos usar tabela ICE e a expressão de Ka para um ácido fraco.

Passo 2

Monte a tabela ICE para as concentrações:
A definição de é

Passo 3

Como Ka é muito pequeno em relação à concentração inicial, assume-se xll0,0075, ou seja 0,0075 - xapprox0,0075. Então
x=raizKatimes0,0075 =raiz3,0times10^-8times0,0075 =1,5times10^-5 M

Passo 4

O pH vem de [H3O^+]=x, logo
pH=-log(x)=-logl(1,5times10^-5r)approx4,82

Passo 5

As concentrações no equilíbrio são
[H3O^+]=x=1,5times10^-5 M,
[ClO^-]=x=1,5times10^-5 M,
[HClO]=0,0075 - xapprox7,48times10^-3 M

Resposta

pH approx4,82
[H3O^+]=1,5times10^-5 M
[ClO^-]=1,5times10^-5 M
[HClO]=7,48times10^-3 M

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