Calcule o pH das soluções de ácidos e bases fortes:
b) HNO3 2,0 times 10^-5 mol / L

Passo 1

Temos uma solução de ácido nítrico HNO3 2,0×10^{-5} mol/L, que é um ácido forte (dissocia totalmente), e queremos calcular o pH considerando também a autoionização da água.

Passo 2

Como o ácido é forte, a contribuição de íons H^+ vinda do ácido é igual à concentração inicial:

Passo 3

[H^+]ácido = 2,0 times 10^-5M á

Passo 4

A água também contribui com [H^+]água = 1,0 times 10^-7Má. Somamos as duas contribuições para obter a concentração total de H^+:

Passo 5

[H^+] = 2,0 times 10^-5 + 1,0 times 10^-7 = 2,01 times 10^-5M

Passo 6

Agora usamos a definição de pH: pH = –log([\mathrm{H}^+]). Substituindo o valor encontrado:

Passo 7

pH = -logl(2,01 times 10^-5r) approx 4,70

Resposta

pH \approx 4,70

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