Uma solução de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} tem concentração de 0,020 \mathrm{M}. Qual o pH desta solução? (Lembre-se da estequiometria).

Passo 1

O enunciado dá uma solução de \mathrm{Ca(OH)_{2}} com concentração de 0,020,M e pede o pH. Vamos usar que é uma base forte, dissocia totalmente, e que \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14.

Passo 2

A dissociação é
\mathrm{Ca(OH)_{2}}\to \mathrm{Ca}^{2+} + 2\,\mathrm{OH}^{-},
logo a cada mol de \mathrm{Ca(OH)_{2}} formam-se 2 mols de \mathrm{OH}^{-}. Assim
[\mathrm{OH}^{-}] = 2 \times 0,020 = 0,040\text{ M}.

Passo 3

Calculamos a \mathrm{pOH} pela definição
\mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH}^{-}] = -\log(0,040) \approx 1,398.

Passo 4

Finalmente o pH é
\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 1,398 = 12,602 \approx 12,60.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,60.

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