Calcule o pOH de uma solução que tem uma concentração hidrogeniônica de:
5,6 times 10^-6 mol / L

Passo 1

Beleza, a questão pede pra calcular o pOH de uma solução quando a concentração de íons hidrogênio é pH = -log10[H^+],mol/L. Isso entra na parte de química de equilíbrio ácido-base.
O que a gente vai usar:
  • A definição de pH: pH + pOH = 14
  • A relação entre pH e pOH (água a 25 °C):

Passo 2

Primeiro, vamos achar o pH.
Por definição,
pH = -log10l(5,6times10^-6r)
Na prática, separamos o log:
log10l(5,6times10^-6r) = log105,6 + log1010^-6 = log105,6 - 6
Então
pH = -l(log105,6 - 6r) = 6 - log105,6
Sabendo que pH approx 6 - 0,7482 = 5,2518 ,

Passo 3

Agora que temos o pH, usamos a relação água:
pH + pOH = 14 Longrightarrow pOH = 14 - pH
Substituindo:
pOH = 14 - 5,2518 = 8,7482

Resposta

O pOH da solução é aproximadamente .

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