Calcule o potencial de cada uma das células seguintes. Indique se cada célula, como descrita, é galvânica ou eletrolítica (lembrando que, por convenção, as semi-células da direita e esquerda são o cátodo e o ânodo, respectivamente): \mathrm{Pt} / \mathrm{Fe}^{3+}(0,010 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}), \mathrm{Fe}^{2+}(0,0010 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}) / / \mathrm{Ag}^{+}(0,0350 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}) / \mathrm{Ag}
onde o eletrodo da esquerda é o ânodo (oxidação) e o da direita é o cátodo (redução). Precisamos calcular o potencial celular E_{\mathrm{cell}} usando a equação de Nernst e dizer se, conforme escrito, ela é galvânica (espontânea) ou eletrolítica (não espontânea).
Passo 2
Escrevemos as semi-reações e seus potenciais-padrão E^\circ: