Calcule o potencial de cada uma das células seguintes. Indique se cada célula, como descrita, é galvânica ou eletrolítica (lembrando que, por convenção, as semi-células da direita e esquerda são o cátodo e o ânodo, respectivamente):
Passo 1
Temos uma célula de concentração cujas semi-células são idênticas, com reação de eletrodo envolvendo precipitado de CuI. O anodo (oxidação) está à esquerda em solução de KI
e o cátodo (redução) à direita em solução de KI
. Para resolver, vamos usar a meia-reação comum e a equação de Nernst para células de concentração.
Passo 2
Escrevemos a meia-reação que ocorre em cada eletrodo:
Como as duas semi-células são idênticas, o potencial padrão da célula é nulo, isto é,
Logo o potencial depende apenas do quociente de reação
via equação de Nernst:
Passo 3
A reação global, ao cancelarmos sólidos e elétrons, é
logo o quociente de reação é
Passo 4
Usando
,
e convertendo para logaritmo decimal:
Como
, a célula funciona espontaneamente no modo galvânico.