Calcule o potencial de cada uma das células seguintes. Indique se cada célula, como descrita, é galvânica ou eletrolítica (lembrando que, por convenção, as semi-células da direita e esquerda são o cátodo e o ânodo, respectivamente):
Passo 1
O enunciado descreve uma célula composta por duas semirreações de redução:
– À esquerda (ânodo, por convenção) temos a conversão
– À esquerda (ânodo, por convenção) temos a conversão
com
,
e
,(mol·L⁻¹).
– À direita (cátodo) temos
– À direita (cátodo) temos
com
,(mol·L⁻¹).
Para cada semirréação aplicaremos a equação de Nernst e, em seguida, .
Para cada semirréação aplicaremos a equação de Nernst e, em seguida,
Passo 2
Semirreação de redução do urânio (n = 2,
K). O potencial é
com
,V e
Em decadal:
Passo 3
Semirreação de redução da prata (n = 1). O potencial é
com
,V e
. Em decadal:
Passo 4
Potencial da célula e natureza espontânea
Como
, é uma célula galvânica.