Calcule o potencial de cada uma das células seguintes. Indique se cada célula, como descrita, é galvânica ou eletrolítica (lembrando que, por convenção, as semi-células da direita e esquerda são o cátodo e o ânodo, respectivamente): \mathrm{Pt} / \mathrm{VO}^{2+}(0,250 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}), \mathrm{V}^{3+}(0,10 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}), \mathrm{H}^{+}\left(1,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\right) / / \mathrm{Tl}^{3+}(0,10 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}), \mathrm{Tl}^{+}(0,050 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}) / \mathrm{Pt}
com a convenção de que o eletrodo da esquerda é o ânodo e o da direita é o cátodo. Precisamos calcular o potencial de cada semi-célula pela equação de Nernst e depois
E_{\rm célula}=E_{\rm cátodo}-E_{\rm ânodo}éáâ
para ver se o valor é positivo (galvânica) ou negativo (eletrolítica).
Passo 2
Escrevemos as meias-reações com seus potenciais padrão:
Meia-reação de vanádio (ânodo):