Calcule o potencial de eletrodo quando um eletrodo de platina é imerso em uma solução que é:
e $0,0714 {\mathrm{~mol}} / {\mathrm{L}} {\mathrm{em}} {\mathrm{S}}{4} {\mathrm{O}}{6}{ }^{2-}() Resp.:
Passo 1
O enunciado pede o potencial de eletrodo de um sistema redox envolvendo tiossulfato e tetrationato. O conteúdo usado será a equação de Nernst para a meia-reação
e precisaremos do potencial padrão
, do número de elétrons
, das concentrações dadas e da constante de Nernst
a
.
Passo 2
Identificamos a reação e seus dados:
— Meia-reação:
— Meia-reação:
— Número de elétrons transferidos:
.
— Concentrações: ,
.
— Potencial padrão: adota-se para esse par.
— Concentrações:
— Potencial padrão: adota-se
Passo 3
Aplicamos a equação de Nernst:
onde o quociente de reação é
Passo 4
Calculemos passo a passo:
— A constante de Nernst a dá
— A constante de Nernst a
— O quociente de reação é
então
— Substituindo em Nernst: