Calcule o potencial de um eletrodo de zinco imerso em:
\mathrm{Zn}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} 0,044 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}

Passo 1

O enunciado pede o potencial de redução do eletrodo
\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}
imerso numa solução de
\mathrm{Zn(NO_{3})_{2}}
com concentração \,0,044\:\mathrm{mol\,L^{-1}}.
O conteúdo envolvido é eletroquímica de meios-reação e uso da equação de Nernst.

Passo 2

A meia-reação de redução é
\mathrm{Zn}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \mathrm{Zn(s)}
e a equação de Nernst (a 25\,^\circ\mathrm{C}, usando logaritmo decimal) é
E \;=\; E^\circ \;-\; \frac{0,05916}{n}\,\log Q
onde n=2 e
Q = \frac{a_{\mathrm{Zn(s)}}}{a_{\mathrm{Zn}^{2+}}} = \frac{1}{[\mathrm{Zn}^{2+}]}.

Passo 3

Substituindo Q em Nernst:
E = E^\circ - \frac{0,05916}{2}\,\log\!\Bigl(\frac{1}{[\mathrm{Zn}^{2+}]}\Bigr) = E^\circ + \frac{0,05916}{2}\,\log[\mathrm{Zn}^{2+}].

Passo 4

Usando E^\circ = -0,763\:\text{V} e
[\mathrm{Zn}^{2+}]=0,044, notamos
\log(0,044)\approx -1,356.
Logo,
E = -0,763 + 0,02958\times(-1,356) \approx -0,763 - 0,0402 = -0,803\:\text{V}.

Resposta

-0,803\:\text{V}

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