Calcule o potencial de um eletrodo de zinco imerso em:
\mathrm{NaCl} 0,075 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} saturada em \mathrm{ZnCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede o potencial de eletrodo de zinco em uma solução de NaCl 0,075 mol L^{-1} que está saturada em ZnCl_2.
Conteúdo: vamos usar a equação de Nernst para o par de meia-reação
\mathrm{Zn}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^- \rightleftharpoons \mathrm{Zn(s)},
cujo potencial de redução padrão é \displaystyle E^\circ = -0,763,V. Para aplicar a equação de Nernst precisamos do valor da atividade (ou, em aproximação ideal, da concentração) de \mathrm{Zn}^{2+} na solução.

Passo 2

A solução está “saturada em ZnC l_{2}”, o que significa que existe sal sólido de ZnC l_{2} em equilíbrio com a fase aquosa e a concentração máxima de \mathrm{Zn}^{2+} é dada pela solubilidade desse sal. Sem o valor numérico da solubilidade de ZnC l_{2} (em mol L^{-} ^{1}) não há como determinar [\mathrm{Zn}^{2+}] e, portanto, não é possível calcular o potencial de eletrodo.

Resposta

Não há informação suficiente para resolver o exercício, pois falta o valor da solubilidade de ZnC l_{2}, necessário para obter [\mathrm{Zn}^{2+}] e aplicar a equação de Nernst.

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