Calcule o potencial padrão da célula
para cada uma das seguintes reações redox a
. Indique o agente redutor e agente oxidante.
Constante de Faraday:
C/mol
\begin{tabular}{|c|c|}
\hline Semirreação &
\
\hline
&
\
\hline
&
\
\hline
&
\
\hline
&
\
\hline
\hline Semirreação &
\hline
\hline
\hline
\hline
\hline
Passo 1
O enunciado pede para calcular o potencial padrão de célula \(E^0)) da reação
a
. O conteúdo envolvido é eletroquímica de pilhas em condições padrão: usar potenciais padrão de redução (
, inverter aquele que atua como oxidação, igualar elétrons e somar os potenciais.
Passo 2
Das semirreações fornecidas, as relevantes são
Passo 3
Na célula o bromo
é reduzido e o cromo metálico
é oxidado. Invertendo a segunda semirreação e respeitando o número de elétrons:
e multiplicamos a redução do bromo por 3 para totalizar 6 elétrons:
Passo 4
O potencial padrão da célula é a soma do potencial de redução do cátodo com o de oxidação do ânodo:
Passo 5
O agente redutor é a espécie que se oxida, ou seja
.
O agente oxidante é a espécie que se reduz, ou seja .
O agente oxidante é a espécie que se reduz, ou seja
Resposta
O potencial padrão da célula é
.
Agente redutor: .
Agente oxidante: .
Agente redutor:
Agente oxidante: