Suponha que
passa através de uma célula eletrolítica contento
. Quantos gramas de cobre são depositados sobre o cátodo?
Constante de Faraday: 96.485 C / mol
Passo 1
O enunciado informa que uma carga elétrica de
passa numa célula eletrolítica contendo
e pede a massa de cobre depositada no cátodo. O conteúdo envolvido é a lei de Faraday da eletrólise, que relaciona a carga elétrica transferida à quantidade de substância depositada, usando a constante de Faraday
e a estequiometria da semi-reação de redução.
Passo 2
Calcular o número de mols de elétrons transferidos a partir da carga
e da constante de Faraday
:
Passo 3
Usar a semi-reação de redução
para relacionar mols de elétrons com mols de cobre depositado. Como são necessários
mols de elétrons para depositar
mol de
, temos:
Passo 4
Converter os mols de cobre em massa usando a massa molar de cobre
:
Resposta
A massa de cobre depositada sobre o cátodo é aproximadamente
.