Quanto tempo leva para depositar
de Alumínio com uma corrente de: Constante de Faraday: 96.485 C / mol
Passo 1
O enunciado pede o tempo para depositar
,kg de alumínio, usando uma corrente constante de
,A. O conteúdo aqui é eletrólise e a aplicação da segunda lei de Faraday, que relaciona a massa depositada com a carga elétrica. Vamos precisar da massa molar do alumínio, da constante de Faraday e da relação
Passo 2
Calcular o número de mols de alumínio necessários. A massa molar do alumínio é
Logo, o número de mols de
é
Passo 3
Cada mol de
exige
mols de elétrons
na semi-reação
. Logo, o total de carga necessária é
Passo 4
Usando
, o tempo requerido é
Para converter em horas e dias:
Resposta
O tempo necessário é aproximadamente
s, isto é, cerca de
h ou
dias.