Calcule o potencial e o potencial padrão das seguintes células, indicando se a reação é espontânea:
Dados: \mathrm{Pb}^{2+}+2 \overline{\mathrm{e}} \leftrightarrows \mathrm{Pb}_{\text {(s) }} \quad \mathrm{E}^{0}=-0,126 \mathrm{~V}
No nosso caso, um dos eletrodos é o de Cd e o outro é o de Pb, mas não temos E^0 de Cd^{2} ^{+}/Cd para identificar qual é o cátodo, nem para calcular E^0_{\text{cel}}.
Passo 3
Sem o valor de E^0\bigl(\mathrm{Cd}^{2+}/\mathrm{Cd}\bigr)
não podemos completar: 1.
A escolha de qual semirreação atua no cátodo e qual no ânodo. 2.
O cálculo de E^0_{\text{cel}}
. 3.
A aplicação da equação de Nernst para obter
E
. 4.
A análise de espontaneidade (que depende do sinal de
E
).
Resposta
Não é possível resolver a questão pois falta o potencial-padrão da semirreação \mathrm{Cd}^{2+} + 2\,\overline{\mathrm{e}} \leftrightarrows \mathrm{Cd}
. Sem esse valor, não dá para determinar nem E^0_{\text{cel}}
, nem