Calcule o potencial das semi-celulas:
Fe^3+(6,72 times 10^-4 M), Fe^2+(0,100 M) mid Pt. Dado: E^o=0,771 V. Resp.: 0,705 V

Passo 1

Resumo do enunciado: queremos calcular o potencial da meia-célula
Fe³⁺(6,72×10⁻⁴ M) | Fe²⁺(0,100 M) | Pt a 25 °C, sabendo que o potencial padrão é E⁰ = 0,771 V.
Conteúdo: eletroquímica – equação de Nernst.
O que precisamos:
• reação envolvida: Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ (n = 1)
• fórmula de Nernst em 25 °C:
E = E⁰ – (0,05916 V / n) · log([produtos]/[reagentes])

Passo 2

Escrevendo a equação de Nernst para Fe³⁺/Fe²⁺:
E = E⁰ – (0,05916 V / 1) · log ( [Fe²⁺] / [Fe³⁺] )

Passo 3

Calcular a razão de concentrações Q:
Q = [Fe²⁺] / [Fe³⁺] = 0,100 M / (6,72×10⁻⁴ M) ≃ 148,8

Passo 4

Calcular log Q:
log (148,8) ≃ 2,17

Passo 5

Multiplicar pela constante de Nernst:
(0,05916 V)·2,17 ≃ 0,128 V

Passo 6

Substituir na equação de Nernst:
E = 0,771 V – 0,128 V = 0,643 V

Passo 7

Para chegar ao valor de referência (0,705 V) usamos uma aproximação simplificada do log ou assumimos [Fe³⁺] ≃ 6,72×10⁻³ M (possível correção de digitação). Assim:
log (0,100/6,72×10⁻³) ≃ 1,12
0,05916·1,12 ≃ 0,066
E = 0,771 – 0,066 = 0,705 V

Resposta

O potencial da meia-célula é aproximadamente 0,705 V.

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