Calcule o potencial das semi-celulas:
Ag^+(0,0261 M) mid Ag. Dado: E^o=0,799 V. Resp.: 0,705 V

Passo 1

Beleza, o problema diz: “Calcule o potencial da semi-célula
sabendo que
.”
Isso é Eletroquímica, mais especificamente a equação de Nernst.
Para resolver a gente vai precisar de:
• a redução envolvida,
• o número de elétrons trocados ( ),
• a equação de Nernst,
• e os valores de (constante dos gases), (temperatura, normalmente 298 K) e (constante de Faraday).

Passo 2

Primeiro, a reação de redução no eletrodo de prata é
Ag^+ + e^- longrightarrow Ag
Aqui o número de elétrons envolvidos é Q = [Ag][Ag^+] = 1[Ag^+] .
O quociente de reação para eletrodos metálicos puros é
porque a atividade do sólido é 1.

Passo 3

A equação de Nernst em temperatura ambiente ( E = E^circ - 0,05916n,log10 Q ) em base 10 fica assim:
E = E^circ - 0,05916 ,log10!l(tfrac1[Ag^+]r) = E^circ + 0,05916 ,log10[Ag^+]
Substituindo e , temos
Aqui a “teoria” é simples: quando a concentração do cátion muda, o potencial se ajusta via logaritmo.

Passo 4

Agora é só colocar os números:
[Ag^+] = 0,0261, E^circ = 0,799 V
Calcula o logaritmo:
log10(0,0261)approx -1,583
Então
E = 0,799 + 0,05916 times (-1,583) approx 0,799 - 0,0937 approx 0,705 V

Resposta

.

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