O oxigênio pode ser obtido em laboratório através da reação de peróxido de sódio com água, conforme a equação:
. Consultando a tabela 14.1 determine o valor do calor de formação do
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que, em laboratório, a gente faz a reação
E nos pede o calor padrão de formação (ΔH_f°) do
Conteúdo: Termoquímica, mais especificamente entalpia de formação e lei de Hess.
O que vamos usar:
• A equação geral ΔH_reação = ΣΔH_f°(produtos) – ΣΔH_f°(reagentes);
• Valores de ΔH_f° de
Passo 2
Anota aí os valores padrão (tabela 14.1):
E seja
, que é o que queremos descobrir.
Passo 3
Aplicamos a fórmula da entalpia de reação:
$$\Delta H_reação
= \sum_produtos\Delta H_f^\circ - \sum_reagentes\Delta H_f^\circ.
-126{,}0 = \Big[4\cdot\Delta H_f^\circ(\mathrm{NaOH}) + 1\cdot\Delta H_f^\circ(\mathrm{O_2})\Big]
- \Big[2\cdot x + 1\cdot\Delta H_f^\circ(\mathrm{H_2O})\Big].$$
Passo 4
Agora, coloca os números:
Calculemos cada parte:
4·(–469,6) = –1 878,4
Então
$$-126{,}0 = -1,878{,}4 - \big(2x - 285{,}8\big)
= -1,878{,}4 - 2x + 285{,}8
= -1,592{,}6 - 2x.
-126{,}0 = -1,592{,}6 - 2x
\quad\Longrightarrow\quad
-2x = -126 + 1,592{,}6 = 1,466{,}6
\quad\Longrightarrow\quad
-2x = -126 + 1,592{,}6 = 1,466{,}6
\quad\Longrightarrow\quad
x = -\frac{1,466{,}6}{2} = -733{,}3\ \mathrm{kJ/mol}.$$
Resposta
O calor padrão de formação do
é