Calcule a quantidade de matéria de:
0,250 \mathrm{~g} de Ozônio \left(\mathrm{O}_{3}\right)

Passo 1

O enunciado pede: calcular a quantidade de matéria (número de mols) de 0,250\\ \text{g} de ozônio \left(\mathrm{O}_3\right).
Dados fornecidos:
  • Massa da amostra: m = 0,250\\ \text{g}.
  • Substância: \mathrm{O}_3 (cada molécula tem 3 átomos de oxigênio).
    Não foi dada explicitamente a massa atômica do oxigênio; usarei o valor usualmente adotado em exames: massa atômica de \mathrm{O} \approx 16,00\\ \text{g/mol}.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar.
A quantidade de matéria (número de mols) é dada por:
n=\frac{m}{M},
onde:
  • n é a quantidade de matéria (em mol),
  • m é a massa da amostra (em g),
  • M é a massa molar da substância (em \text{g/mol}).
    Vou calcular M(\mathrm{O}_3) e depois aplicar a fórmula acima.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{O}_3. Cada átomo de oxigênio tem massa atômica \approx16,00\\ \text{g/mol}. Como são 3 átomos por molécula:
M(\mathrm{O}_3)=3\times16{,}00\\ \text{g/mol}=48{,}00\\ \text{g/mol}.
Explanação curta: a massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos na fórmula, com unidades de \text{g/mol}.

Passo 4

Aplicar a fórmula n=\dfrac{m}{M} com os valores:
n=\frac{0{,}250\\ \text{g}}{48{,}00\\ \text{g/mol}}.
Para facilitar a conta manual, transformar a fração:
\frac{0{,}250}{48{,}00}=\frac{250}{48000}=\frac{25}{4800}=\frac{5}{960}.
Outra forma de ver: \dfrac{5}{960}=\dfrac{1}{192}. Agora converte-se em decimal:
\frac{1}{192}\approx0{,}00520833\ldots
Portanto
n\approx0{,}00520833\\ \text{mol}.
Truncando/arreondando conforme algarismos significativos: a massa 0{,}250\\ \text{g} tem 3 algarismos significativos, então devemos apresentar n com 3 algarismos significativos:
n\approx0{,}00521\\ \text{mol}.
Em notação científica:
n\approx5{,}21\times10^{-3}\\ \text{mol}.

Passo 5

Breve verificação rápida: multiplicando 48{,}00\\ \text{g/mol} por 0{,}00521\\ \text{mol} obtém-se aproximadamente 0{,}250\\ \text{g}, então o resultado é consistente.

Resposta

5{,}21\times10^{-3}\\ \text{mol}

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