a) Calcule a quantidade de matéria contida em
do composto
.
b) Determine a quantidade de matéria de KI necessária para reagir com
de
.
b) Determine a quantidade de matéria de KI necessária para reagir com
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado pede e os dados fornecidos.
-
O enunciado pede:
- (a) Calcular a quantidade de matéria (n) contida em
do composto . - (b) Determinar a quantidade de matéria de
necessária para reagir com esses de .
- (a) Calcular a quantidade de matéria (n) contida em
-
Dados fornecidos:
- Massa de
: .
- Massa de
Passo 2
Entendendo o conceito que vamos usar: a quantidade de matéria (ou número de mols)
de uma substância relaciona-se com a sua massa
e sua massa molar
pela fórmula
Aqui:
-
é a quantidade de matéria em mol ( ); -
é a massa em gramas ( ); -
é a massa molar ou massa molecular expressa em , obtida somando as massas atômicas dos elementos que compõem a substância (valores retirados da tabela periódica).
Agora vamos calcular a massa molar de
. Somamos as contribuições dos átomos presentes:
- massa atômica aproximada do chumbo:
, - massa atômica do nitrogênio:
, - massa atômica do oxigênio:
.
A fórmula
tem: um átomo de Pb e dois grupos
. Cada
tem um N e três O. Portanto:
Substituindo os valores:
Passo 3
Continuando a conta da massa molar passo a passo:
Agora calculamos a quantidade de matéria de
usando
:
Fazendo a divisão:
(Observação: o número saiu exato aqui porque
.)
Passo 4
Para a parte (b) precisamos da reação química entre
e
. A reação de dupla troca é:
Isto significa que
mol de
reage com
mols de
. Em termos de razão estequiométrica:
Passo 5
Usando a estequiometria, a quantidade de matéria de
necessária é
Opcional (útil para a prova): se quiser saber a massa de
correspondente, calculamos a massa molar de
:
Então a massa necessária é
Resposta
(a)
(b)