de NaOH reagiram com quantidade suficiente de HCl . Quantos gramas de cloreto de sódio foram obtidos sabendo que o rendimento foi de
?
Passo 1
O enunciado dá:
de hidróxido de sódio reagiram com quantidade suficiente (excesso) de ácido clorídrico e o rendimento do processo foi de
. A pergunta é: quantos gramas de cloreto de sódio (
) foram obtidos?
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Informações relevantes extraídas do enunciado:
- massa de reagente limitada:
; - HCl em excesso (logo NaOH é o reagente limitante);
- rendimento (eficiência) do processo:
.
Passo 2
Escrevendo a reação balanceada e a estequiometria:
Explicação: essa equação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
para formar 1 mol de
. Ou seja, a razão estequiométrica entre
e
é de
. Na prática, isso significa que cada mol de
consumido gera exatamente 1 mol de
.
Passo 3
Conceito de massa molar (o que é e como usar): a massa molar
de uma substância é a massa de 1 mol dela, em
. Para calcular o número de mols de uma substância usa-se:
onde
é o número de mols,
é a massa dada (em gramas) e
é a massa molar (em
).
Vou calcular as massas molares que precisamos usando massas atômicas aproximadas:
,
,
,
.
Passo 4
Calcular a massa molar de
:
Agora calcular o número de mols de
fornecidos:
Explicação: dividimos a massa dada pela massa de um mol para saber quantos mols de
temos.
Passo 5
Pela estequiometria
, os mols teóricos de
que podem ser formados são iguais aos mols de
consumidos (assumindo reagente limitante):
Explicação: como cada mol de
gera 1 mol de
, o número de mols formados teoricamente é o mesmo.
Passo 6
Calcular a massa molar de
:
Calcular a massa teórica de
(rendimento
):
Explicação: multiplicamos os mols teóricos pelo número de gramas por mol para obter a massa teórica produzida.
Passo 7
Entendendo rendimento percentual: o rendimento (
) relaciona a massa realmente obtida com a massa teórica:
Aqui o rendimento real é
, logo
Substituindo
:
Arredondando de forma conveniente (mantendo a clareza nos algarismos significativos), obtemos
.
Passo 8
Resumo rápido do raciocínio para memorização: transformar massa do reagente limitante em mols, usar a razão estequiométrica para achar mols do produto, converter mols do produto em massa teórica e então aplicar o rendimento percentual para achar a massa real obtida. Isso é o padrão para problemas de rendimento em estequiometria.