Calcule a quantidade de matéria (in) correspondente a:
1,204 \cdot 10^{25} átomos de cobre;

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de matéria (que vou chamar de n) correspondente a 1{,}204\cdot10^{25} átomos de cobre.
Informações do enunciado que vamos usar:
N = 1{,}204\cdot10^{25}\\ \text{átomos}á
Também precisamos do valor da constante de Avogadro (valor padrão usado em provas):
N_A = 6{,}022\cdot10^{23}\\ \text{mol}^{-1}
O que se pede: calcular n em mol.

Passo 2

Conceito importante (aula rápida): a “quantidade de matéria” n mede quantos mols temos. Por definição, 1 mol contém exatamente N_A partículas (átomos, moléculas, íons, conforme o caso). Portanto, para converter número de partículas N em mol usamos a fórmula
n = \frac{N}{N_A}.
Aqui n é a quantidade de matéria (em mol), N é o número de átomos (sem unidade) e N_A é a constante de Avogadro (em \text{mol}^{-1}).

Passo 3

Substituímos os valores na fórmula:
n = \frac{1{,}204\cdot10^{25}}{6{,}022\cdot10^{23}}.
Para facilitar a conta, separamos coeficientes e potências de 10:
n = \frac{1{,}204}{6{,}022}\cdot10^{25-23} = \frac{1{,}204}{6{,}022}\cdot10^{2}.

Passo 4

Agora calculamos a divisão dos coeficientes. Uma maneira simples sem calculadora é observar que
6{,}022\cdot0{,}2 = 1{,}2044,
que é muito próximo de 1{,}204. Logo
\frac{1{,}204}{6{,}022}\approx0{,}19993\ldots \approx0{,}1999.
Multiplicando por 10^{2} obtemos
n \approx 0{,}1999\cdot10^{2}=19{,}993\ldots
Considerando as cifras significativas do dado inicial ( 1{,}204 tem quatro algarismos significativos), mantemos quatro algarismos no resultado:
n \approx 19{,}99\\ \text{mol}.

Passo 5

Interpretação rápida e dica para prova: isso significa que aproximadamente 20{,}0 mol de átomos de cobre contêm 1{,}204\cdot10^{25} átomos. Um truque útil em provas é sempre separar o coeficiente da potência de 10 para simplificar a divisão por N_A.

Resposta

19{,}99\\ \text{mol}

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