Determine o número de átomos contidos em:
de molécula de hidrogênio
;
Passo 1
O que o enunciado pede: determinar o número de átomos contidos em
mol de moléculas de hidrogênio
.
Informações dadas:
- Quantidade de substância (moléculas de
): mol. - Cada molécula de
contém 2 átomos de hidrogênio. - Constante de Avogadro (número de entidades por mol):
.
Passo 2
Conceitos importantes (explicados passo a passo, sem pular etapas):
- A definição prática de mol: um mol de qualquer substância contém exatamente
entidades (átomos, moléculas, íons, conforme o que estamos contando). Aqui as “entidades” são moléculas de . - Para passar de mol para número de entidades usamos a fórmula
onde:
-
é o número de partículas (aqui: moléculas), -
é a quantidade em mol, -
é a constante de Avogadro. - Atenção à diferença entre “moléculas” e “átomos”: se tivermos o número de moléculas de
, o número de átomos é o número de moléculas multiplicado por 2, porque cada molécula de tem dois átomos de H.
Passo 3
Calcular primeiro o número de moléculas de
usando a fórmula acima:
Fazendo a multiplicação dos mantissas:
logo
(Detalhe aritmético: multiplicamos
por
manualmente obtendo
, e mantemos a potência
.)
Passo 4
Converter o número de moléculas em número de átomos sabendo que cada molécula tem 2 átomos:
Multiplicando:
então
Reescrevendo em notação científica padrão (ajustando a mantissa para ficar entre 1 e 10):
Passo 5
Sobre arredondamento e apresentação final (dicas para a prova):
- A quantidade inicial
tem duas algarismos significativos, então é razoável apresentar o resultado final com duas algarismos significativos: átomos. - Se o professor pedir mais precisão, pode usar
átomos (sem arredondar). - Em provas, anote claramente se está dando o valor com arredondamento e qual regra de arredondamento usou.