Calcule a quantidade máxima, em gramas, de CO2 que pode ser produzido a partir de 12,0 g de monóxido de carbono. Apresente a equação química correspondente balanceada. Calcule também a quantidade, em gramas, de O2 consumido nesta reação.

Passo 1

O enunciado pede para calcular, por meio de estequiometria química, a massa máxima de CO2 formada a partir de 12,0:g de monóxido de carbono e também a massa de O2 consumida. O conteúdo envolvido é reação de combustão/oxidação e cálculo de quantidades em mol usando massa molar.

Passo 2

Escrevemos e balanceamos a equação de combustão do monóxido de carbono:
2,CO + O2 ;longrightarrow; 2,CO2

Passo 3

Calculamos a quantidade de matéria de CO. A massa molar de CO é
M(CO) = 12,0 + 16,0 = 28,0:g/mol
Logo, os mols de CO são
n(CO) = 12,0:g28,0:g/mol = 0,4286:mol

Passo 4

Pela estequiometria, 2 mol de CO produzem 2 mol de CO2, então
n(CO2) = n(CO) = 0,4286:mol
A massa molar de CO2 é
M(CO2) = 12,0 + 2times16,0 = 44,0:g/mol,
logo a massa de CO2 gerada é
m(CO2) = n(CO2) times M(CO2) = 0,4286times44,0 = 18,9:g

Passo 5

Da equação balanceada, 2 mol de CO consomem 1 mol de O2. Assim,
n(O2) = n(CO)2 = 0,42862 = 0,2143:mol
A massa molar de O2 é
M(O2) = 2times16,0 = 32,0:g/mol,
então a massa consumida de O2 é
m(O2) = n(O2) times M(O2) = 0,2143times32,0 = 6,86:g

Resposta

A equação balanceada é
2,CO + O2 longrightarrow 2,CO2
A massa máxima de CO2 formada é 18,9:g e a massa de O2 consumida é 6,86:g.

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