Comente sobre as características das propriedades periódicas: raio atômico e energia de ionização. Apresente a configuração eletrônica no estado fundamental para os elementos estrôncio e flúor. Qual destes elementos apresenta maior raio atômico, por quê? Qual destes elementos apresenta maior energia de ionização, por quê?

Passo 1

O enunciado pede para comentar as tendências periódicas do raio atômico e da energia de ionização, apresentar a configuração eletrônica no estado fundamental do estrôncio e do flúor, e então comparar qual desses elementos apresenta maior raio atômico e qual apresenta maior energia de ionização. Vamos usar os conceitos de estrutura eletrônica e tendências na Tabela Periódica.

Passo 2

O raio atômico é a distância entre o núcleo e a camada eletrônica mais externa. Na Tabela Periódica ele aumenta ao descer um grupo, pois o número quântico principal n cresce, e diminui ao avançar num mesmo período, pois a carga nuclear efetiva aumenta, atraindo mais fortemente os elétrons.

Passo 3

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron do átomo no estado gasoso. Ela aumenta ao avançar num período (maior carga nuclear efetiva) e diminui ao descer um grupo (elétrons mais afastados do núcleo, com blindagem interna maior).

Passo 4

A configuração eletrônica no estado fundamental é:
– Estrôncio ( Z=38): [Kr],5s^2
– Flúor ( Z=9): 1s^2,2s^2,2p^5

Passo 5

Comparando o raio atômico, o estrôncio tem maior raio, pois está mais abaixo na Tabela Periódica (período 5 versus período 2), apresentando mais camadas eletrônicas e, portanto, elétrons mais distantes do núcleo.

Passo 6

Comparando as energias de ionização, o flúor tem maior energia de ionização, pois, estando mais à direita e acima na Tabela Periódica, possui carga nuclear efetiva maior e raio menor, exigindo mais energia para remover um elétron.

Resposta

Configurações eletrônicas: estrôncio [Kr],5s^2; flúor 1s^2,2s^2,2p^5.
Maior raio atômico: estrôncio, porque tem mais camadas eletrônicas.
Maior energia de ionização: flúor, devido à carga nuclear efetiva mais alta e raio menor.

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