Qual a hibridização dos carbonos na seguinte molécula:
C

Passo 1

O enunciado pede a hibridização dos três átomos de carbono na molécula propadieno, de fórmula geral C=C =C. O conteúdo aqui é identificar a hibridização pelo número de ligações sigma e pares de elétrons livres em cada carbono.

Passo 2

Lembrando que a hibridização de um átomo de carbono depende do total de orbitais participantes em ligações sigma mais pares isolados. Se forem 2 regiões de densidade eletrônica, é hibridização sp; se forem 3, é sp^2; se 4, é sp^3.

Passo 3

Para cada carbono terminal (C 1 e C 3) temos duas ligações C–H e uma ligação C–C sigma (o outro elétron do duplo forma a pi). Isso dá 3 regiões de densidade ( 3sigma), sem pares livres, caracterizando geometria trigonal plana e hibridização sp^2.

Passo 4

Para o carbono central (C 2) temos apenas duas ligações C–C sigma (cada duplo traz uma sigma) e nenhum par livre, totalizando 2 regiões de densidade. Isso gera geometria linear e hibridização sp.

Resposta

A sequência de hibridizações é
sp^2 - sp - sp^2.

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