Qual a hibridização dos carbonos na seguinte molécula:
Passo 1
O enunciado pede a hibridização dos três átomos de carbono na molécula propadieno, de fórmula geral
C. O conteúdo aqui é identificar a hibridização pelo número de ligações
e pares de elétrons livres em cada carbono.
Passo 2
Lembrando que a hibridização de um átomo de carbono depende do total de orbitais participantes em ligações
mais pares isolados. Se forem
regiões de densidade eletrônica, é hibridização
; se forem
, é
; se
, é
.
Passo 3
Para cada carbono terminal (C
e C
) temos duas ligações C–H e uma ligação C–C
(o outro elétron do duplo forma a
). Isso dá
regiões de densidade (
), sem pares livres, caracterizando geometria trigonal plana e hibridização
.
Passo 4
Para o carbono central (C
) temos apenas duas ligações C–C
(cada duplo traz uma
) e nenhum par livre, totalizando
regiões de densidade. Isso gera geometria linear e hibridização
.
Resposta
A sequência de hibridizações é
.