Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas (ou átomos quando indicado) em:
Massa molar:
C: 12,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} H: 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} N: 14,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cl: 35,45 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} O: 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} I: 126,90 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
10,0 \mathrm{~g} de \mathrm{CCl}_{4}

Passo 1

O enunciado dá 10,0 g de CCl_{4} e pede (a) a quantidade de mols dessa amostra e (b) o número de moléculas de CCl_{4}. O conteúdo aqui é estequiometria básica: para (a) usamos a definição de mol e a massa molar, e para (b) multiplicamos o número de mols pela constante de Avogadro ( N_{A}=6{,}022\times10^{23} moléculas/mol).

Passo 2

Calcular a massa molar de CCl_{4}. Cada molécula tem um átomo de C e quatro átomos de Cl, logo
M(CCl_{4}) = M\text{(C)} + 4\,M(Cl) = 12{,}01 + 4 \times 35{,}45 = 153{,}81\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols usando
n = \frac{m}{M} = \frac{10{,}0\\ \mathrm{g}}{153{,}81\\ \mathrm{g/mol}} \approx 0{,}0650\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Calcular o número de moléculas de CCl_{4} pela relação
N = n \,N_{A} = 0{,}0650 \times 6{,}022\times10^{23} \approx 3{,}92\times10^{22}\\ \text{moléculas}.é

Resposta

A amostra contém aproximadamente 0{,}0650 mol de CCl_{4} e 3{,}92\times10^{22} moléculas de CCl_{4}.

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