Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas (ou átomos quando indicado) em:
Massa molar:
C: 12,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} H: 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} N: 14,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cl: 35,45 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} O: 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} I: 126,90 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
1,65 \mathrm{mg} de HI

Passo 1

O enunciado dá a massa de \mathrm{HI} (iodeto de hidrogênio) e pede (i) a quantidade de substância em mol e (ii) o número de moléculas. Vamos usar a definição de mol ( 1\,\mathrm{mol}=6{,}022\times10^{23} entidades) e a relação
n = \frac{m}{M},
onde n é a quantidade em mol, m a massa e M a massa molar.

Passo 2

Calculamos a massa em gramas: 1,65\,\mathrm{mg}=1,65\times10^{-3}\,\mathrm{g}. A massa molar de \mathrm{HI} é
M(\mathrm{HI})=M(\mathrm{H})+M(\mathrm{I})=1{,}00+126{,}90=127{,}90\,\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Aplicando n=\frac{m}{M}:
n = \frac{1{,}65\times10^{-3}}{127{,}90} \approx 1{,}29\times10^{-5}\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Para o número de moléculas usamos
N = n \times N_A = 1{,}29\times10^{-5}\times6{,}022\times10^{23} \approx 7{,}8\times10^{18}\text{ moléculas}.é

Resposta

A quantidade de substância é 1{,}29\times10^{-5} mol e o número de moléculas é aproximadamente 7,8\times10^{18}.

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