a) Calcule a razão entre as concentrações de
necessária para preparar essa solução tampão utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch. (1,00 ponto)
b) Se a concentração inicial de ácido acético nessa solução tampão com
for
, determine as concentrações de
e
na solução preparada após estabelecido o equilíbrio. (1,00 ponto)
b) Se a concentração inicial de ácido acético nessa solução tampão com
Passo 1
Beleza, vamos ver o que o exercício está pedindo. É um tampão de ácido acético/acetato, com pH 5,00.
Conteúdo: equilíbrio ácido‐base e equação de Henderson‐Hasselbalch.
O que vai ser necessário:
Conteúdo: equilíbrio ácido‐base e equação de Henderson‐Hasselbalch.
O que vai ser necessário:
- Saber a pKₐ do ácido acético (pKₐ = 4,76).
- Aplicar a equação de Henderson‐Hasselbalch
- Fazer conta de razão e determinação de concentrações.
Passo 2
Primeiro vamos achar a razão [A⁻]/[HA] (ou seja, [CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]).
A equação de Henderson‐Hasselbalch diz:
A equação de Henderson‐Hasselbalch diz:
Substituindo pH = 5,00 e pKₐ = 4,76:
Para tirar o log, escrevemos:
Passo 3
Agora, sabendo a razão, vamos para a parte (b).
Dizem que a concentração inicial de ácido acético (HA) é 0,10 mol L⁻¹.
Numa solução tampão, a gente “acrescenta” o sal (A⁻) até que a razão seja a que calculamos.
Ou seja:
Dizem que a concentração inicial de ácido acético (HA) é 0,10 mol L⁻¹.
Numa solução tampão, a gente “acrescenta” o sal (A⁻) até que a razão seja a que calculamos.
Ou seja:
Como
, então
Resposta
a)
b) e
.
b)