Calcule as seguintes concentrações para 250 mL de solução que contenha 0,250 g de cloreto de magnésio dihidratado
c) molaridade

Passo 1

Vamos resolver um exercício de molaridade, que faz parte da matéria de Química. Precisamos calcular a molaridade de uma solução de 250 mL que contém 0,250 g de cloreto de magnésio dihidratado ( MgCl2 cdot 2H2O). Para isso, vamos precisar saber como calcular a massa molar da substância, converter a massa em moles e utilizar a fórmula da molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do cloreto de magnésio dihidratado. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula química. A fórmula do cloreto de magnésio dihidratado é MgCl2 cdot 2H2O.
  • Magnésio (Mg): aproximadamente 24,31 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol (como há 2 Cl, multiplicamos por 2)
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol (tem 4 H no total)
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol (tem 2 O no total)
Calculando:
Massa molar = 24,31 + (2 times 35,45) + (4 times 1,01) + (2 times 16,00) = 24,31 + 70,90 + 4,04 + 32,00 = 131,25 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de cloreto de magnésio dihidratado em moles usando a massa molar que acabamos de calcular. A fórmula para isso é:
Mo<=s = MassaMassa molar
Substituindo os valores:
Mo<=s = 0,250 , g131,25 , g/mol approx 0,001904 , mol

Passo 4

Em seguida, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em moles por litro. Sabemos que:
1 , L = 1000 , mL
Portanto:
250 , mL = 0,250 , L

Passo 5

Agora, podemos calcular a molaridade usando a fórmula:
Molaridade (M) = Mo<=s de solutoVolume da solução em litros çã
Substituindo os valores que obtivemos:
M = 0,001904 , mol0,250 , L = 0,007616 , mol/L

Resposta

A molaridade da solução é 0,007616 mol/L.

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