Uma solução que contenha:
b) 62,4 ppm(m / v) de K3 Fe(CN)6
Qual a molaridade do potássio em solução?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Temos uma solução que contém 62,4 ppm (m/v) de K3Fe(CN)6. Nosso objetivo é encontrar a molaridade do potássio (K) nessa solução. Para isso, vamos precisar entender como converter ppm em molaridade e depois relacionar isso à quantidade de potássio presente na fórmula química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ppm (m/v). Ppm significa “partes por milhão” e, no contexto de massa/volume, 62,4 ppm significa que temos 62,4 mg de K3Fe(CN)6 por 1 litro de solução. Então, já sabemos que:
62,4 , ppm = 62,4 , mg/L

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar de K3Fe(CN)6. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos ver:
  • Potássio (K): 39,10 g/mol × 3 = 117,30 g/mol
  • Ferro (Fe): 55,85 g/mol × 1 = 55,85 g/mol
  • Carbono ©: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol × 6 = 84,06 g/mol
Somando tudo:
117,30 + 55,85 + 72,06 + 84,06 = 328,27 , g/mol
Então, a massa molar de K3Fe(CN)6 é 328,27 g/mol.

Passo 4

Com a massa molar, podemos converter a massa da substância para molaridade. Sabemos que temos 62,4 mg por litro, que é 0,0624 g/L. A molaridade ( C) é dada por:
C = massa (g)massa molar (g/mol) times volume (L)
Então:
C = 0,0624 , g328,27 , g/mol times 1 , L = 0,00019 , mol/L
Ou seja, a molaridade de K3Fe(CN)6 na solução é aproximadamente 0,00019 M.

Passo 5

Agora, queremos a molaridade do potássio (K) na solução. Sabemos que cada molécula de K3Fe(CN)6 contém 3 átomos de potássio. Portanto, a molaridade do potássio será três vezes a molaridade da K3Fe(CN)6.
Molaridade do K = 3 times 0,00019 , M = 0,00057 , M

Resposta

A molaridade do potássio na solução é 0,00057 M.

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