Uma solução que contenha:
b)
de
Qual a molaridade do potássio em solução?
b)
Qual a molaridade do potássio em solução?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Temos uma solução que contém 62,4 ppm (m/v) de
. Nosso objetivo é encontrar a molaridade do potássio (K) nessa solução. Para isso, vamos precisar entender como converter ppm em molaridade e depois relacionar isso à quantidade de potássio presente na fórmula química.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa ppm (m/v). Ppm significa “partes por milhão” e, no contexto de massa/volume, 62,4 ppm significa que temos 62,4 mg de
por 1 litro de solução. Então, já sabemos que:
Passo 3
Agora, precisamos calcular a massa molar de
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos ver:
- Potássio (K): 39,10 g/mol × 3 = 117,30 g/mol
- Ferro (Fe): 55,85 g/mol × 1 = 55,85 g/mol
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol × 6 = 84,06 g/mol
Somando tudo:
Então, a massa molar de
é 328,27 g/mol.
Passo 4
Com a massa molar, podemos converter a massa da substância para molaridade. Sabemos que temos 62,4 mg por litro, que é 0,0624 g/L. A molaridade (
) é dada por:
Então:
Ou seja, a molaridade de
na solução é aproximadamente 0,00019 M.
Passo 5
Agora, queremos a molaridade do potássio (K) na solução. Sabemos que cada molécula de
contém 3 átomos de potássio. Portanto, a molaridade do potássio será três vezes a molaridade da
.
Resposta
A molaridade do potássio na solução é 0,00057 M.