Calcule o pH das seguintes soluções, a 25^circ C, admitindo completa ionização dos eletrólitos fortes:
1,0 g de NaOH em 800 cm^3 de solução.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado pede para a gente calcular o pH de uma solução que tem 1,0 g de NaOH dissolvidos em 800 cm³ (ou 0,8 L) a 25 °C, assumindo que o NaOH se ioniza completamente (ele é um eletrólito forte). Para resolver isso a gente vai precisar de:
  1. saber o conceito de molaridade (concentração em mol/L),
  2. calcular mols de NaOH usando a massa molar,
  3. entender que NaOH forte se dissocia totalmente em Na⁺ e OH⁻,
  4. usar a relação entre [OH⁻], pOH e pH (pOH = –log[OH⁻], pH = 14 – pOH).

Passo 2

Calcular o número de mols de NaOH.
A massa molar do NaOH é:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Então o número de mols n = mM = 1,0 g40 g/mol = 0,025 mol é:

Passo 3

Calcular a concentração de OH⁻ na solução (molaridade).
Como o NaOH é eletrólito forte, dissocia totalmente:
NaOH to Na^+ + OH^-
Logo, [OH⁻] = concentração de NaOH inicial:
[OH^-] = nV = 0,025 mol0,8 L = 0,03125 mol/L

Passo 4

Calcular pOH e depois pH.
pOH é dado por
pOH = -log [OH^-] = -log(0,03125) approx 1,505
E a relação com pH (a 25 °C) é
pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 1,505 = 12,495

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,50.

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