Calcule o pH das seguintes soluções, a
, admitindo completa ionização dos eletrólitos fortes:
de NaOH em
de solução.
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado pede para a gente calcular o pH de uma solução que tem 1,0 g de NaOH dissolvidos em 800 cm³ (ou 0,8 L) a 25 °C, assumindo que o NaOH se ioniza completamente (ele é um eletrólito forte). Para resolver isso a gente vai precisar de:
- saber o conceito de molaridade (concentração em mol/L),
- calcular mols de NaOH usando a massa molar,
- entender que NaOH forte se dissocia totalmente em Na⁺ e OH⁻,
- usar a relação entre [OH⁻], pOH e pH (pOH = –log[OH⁻], pH = 14 – pOH).
Passo 2
Calcular o número de mols de NaOH.
A massa molar do NaOH é:
A massa molar do NaOH é:
Então o número de mols
é:
Passo 3
Calcular a concentração de OH⁻ na solução (molaridade).
Como o NaOH é eletrólito forte, dissocia totalmente:
Como o NaOH é eletrólito forte, dissocia totalmente:
Logo, [OH⁻] = concentração de NaOH inicial:
Passo 4
Calcular pOH e depois pH.
pOH é dado por
pOH é dado por
E a relação com pH (a 25 °C) é
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 12,50.