Calcule o pH das seguintes soluções, a 25^circ C, admitindo completa ionização dos eletrólitos fortes:
0,0029 mol / L de HCl ;

Passo 1

Resumindo o enunciado: você quer calcular o pH de uma solução de HCl 0,0029 mol/L a 25 °C, admitindo que HCl é um eletrólito forte e se ioniza totalmente. O conteúdo chave é a definição de pH e a dissociação de ácidos fortes.

Passo 2

Teoria da ionização: HCl é eletrólito forte, então
HCl ;to; H^+ ;+; Cl^-
Isso significa que a concentração de íons [H^+] = 0,0029 mol/L na solução é igual à concentração inicial de HCl, ou seja,

Passo 3

Definição de pH:
pH = -log [H^+],
onde o logaritmo é de base 10. Essa fórmula vem da escala logarítmica de acidez.

Passo 4

Substituindo pH = -log(0,0029) :
log(0,0029) = log(2,9) + log(10^-3) approx 0,4624 - 3 = -2,5376
Escrevendo pH = -(-2,5376) = 2,5376 approx 2,54 , temos
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Resposta

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