8- A
, a condutância molar do ácido propiônico, a diluição infinita, é
e a constante de ionização é
. Calcule a condutância equivalente ou molar de uma solução 0,05M desse ácido na mesma temperatura. O ácido propiônico é um ácido fraco monoprótico.
R:
.
Passo 1
Beleza, o exercício quer que a gente calcule a condutância molar (Λ_m) de uma solução 0,05 M de ácido propiônico a 25 °C. A matéria aqui é Equilíbrio Químico aplicado a ácidos fracos e Condutividade Eletrolítica. Vamos precisar de:
- A constante de ionização
do ácido. - A condutância molar no infinito diluição
. - A relação entre grau de dissociação (
) e condutância: .
Passo 2
Primeiro, lembra do conceito de grau de dissociação (
) para um ácido monoprótico fraco HA:
HA ⇄ H⁺ + A⁻
Se a concentração inicial é , no equilíbrio:
HA ⇄ H⁺ + A⁻
Se a concentração inicial é
- [HA] =
- [H⁺] = [A⁻] =
Pela definição de
:
Passo 3
A gente resolve essa equação para
. Geralmente, como em ácidos fracos
, aproximamos
, então:
Substituindo
e
M:
Passo 4
Com o grau de dissociação em mãos, a condutância molar
da solução em 0,05 M é:
Resposta
α = 0,0166 ; Λ_m = 6,40 S·cm²·mol⁻¹.