Use as tabelas do final da lista e seus conhecimentos para classificar as soluções a seguir em ácidas, básicas ou neutras. Para todos os casos, justifique a sua resposta, apresentando a equação de hidrólise quando a solução for ácida ou básica.
KNO3 (R: Neutra)

Passo 1

Beleza, vamos lá. O enunciado pede para usar o que a gente sabe sobre ácidos e bases e as tabelas (força de ácidos e bases fortes e fracos) pra decidir se uma solução de um sal é ácida, básica ou neutra. Aqui a gente vai precisar lembrar que:
  1. Sais são formados por um cátion (espécie positiva) e um ânion (espécie negativa)
  2. Se o cátion vem de uma base forte, ele não muda o pH (não hidrólisa).
  3. Se o ânion vem de um ácido forte, ele também não muda o pH.
  4. Já cátions de bases fracas ou ânions de ácidos fracos podem reagir com água (hidrólise) e alterar o pH.
No nosso caso o sal é KNO3. Vamos ver de onde vem cada íon e se algum deles hidrólisa.

Passo 2

Identificar os íons e sua origem:
  • Cátion: K^+ vem da base forte KOH.
  • Ânion: NO3^- vem do ácido forte HNO3.
Como tanto KOH quanto HNO3 são fortes, seus íons não reagem com a água de forma significativa. Em outras palavras, não há hidrólise.

Passo 3

Explicando o que significa “não há hidrólise”:
Quando um íon não interage com água para produzir H^+ ou OH^-, a água permanece com pH 7.
  • Íon de base forte (como K^+) não atrai OH^- nem libera H^+.
  • Íon de ácido forte (como NO3^-) não atrai H^+ nem libera OH^-.
Logo, a solução de KNO3 fica com pH neutro, porque nenhum dos íons muda a concentração de prótons na água.

Resposta

A solução de KNO3 é neutra.

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