Calcule o pH das seguintes soluções aquosas de sais (Use as tabelas ao final da lista para consultar as constantes)
AlCl3 0,10 mol L^-1(R: 2,92)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular o pH de uma solução 0,10 mol L⁻¹ de AlCl₃. Isso cai na parte de hidrólise de sais, mais especificamente hidrólise ácida (porque o cátion Al³⁺ reage com água liberando H⁺). Para tocar o projeto precisamos da constante de acidez (Ka) do íon Al³⁺ (o primeiro passo de hidrólise, Al³⁺ → AlOH²⁺ + H⁺) que a tabela nos dá como Ka₁ = 1,4·10⁻⁵.

Passo 2

Escreve o equilíbrio de hidrólise:
Al³⁺ + H₂O ⇌ AlOH²⁺ + H⁺
E a expressão da constante:
Ka = [AlOH^2+],[H^+][Al^3+]
Vamos chamar de a concentração de H⁺ (e de AlOH²⁺) que se forma por hidrólise, e supor que a contribuição de H⁺ da água pura ( M) é desprezível frente a isso.

Passo 3

Monta-se o “tabela ICE” simplificado:
Concentração inicial: [Al^3+] = 0,10 - x, [H^+] = x, [AlOH^2+] = x , Ka = x cdot x0,10 - x = x^20,10 - x , x^2 ≈ Ka times 0,10 Longrightarrow x ≈ raiz1,4·10^-5 times 0,10 = raiz1,4·10^-6 approx 1,18·10^-3,M
Variação: em Al³⁺, em H⁺ e em AlOH²⁺
Equilíbrio:
Substituindo em Ka:
Como Ka é bem menor que a concentração, a gente assume , logo . Assim

Passo 4

Agora que já temos pH = -log[H^+] = -log(1,18·10^-3) approx 2,92 M, calcula o pH:

Resposta

O pH da solução de AlCl₃ 0,10 mol L⁻¹ é aproximadamente 2,92.

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