Calcule o pH das seguintes soluções aquosas de sais (Use as tabelas ao final da lista para consultar as constantes)
(R: 11,23)
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente calcular o pH de uma solução aquosa de KCN 0,15 mol·L⁻¹. Isso é assunto de equilíbrio ácido-base de sais: como o cianeto (CN⁻) vem de um ácido fraco (HCN), ele age como base na água. Para resolver vamos precisar de:
- Ka do HCN (vamos usar
). - A constante de ionização da água
. - A relação
. - Montar o equilíbrio de base fraca, achar [OH⁻], depois chegar no pOH e no pH.
Passo 2
Primeiro identificamos a reação de hidrólise do cátion CN⁻ na água:
A constante de equilíbrio dessa reação é o
, que a gente calcula por
Passo 3
Agora fazemos a tabela ICE (concentrações iniciais, variação e de equilíbrio):
Espécie | Inicial (M) | Variação | Equilíbrio (M) |
---|---|---|---|
CN⁻ | 0,15 | –x | 0,15 – x |
HCN | 0 | +x | x |
OH⁻ | 0 | +x | x |
Pela definição de
:
(na aproximação
). Então
Isso é [OH⁻].
Passo 4
Calculamos o pOH e daí o pH:
Resposta
O pH da solução de KCN 0,15 mol·L⁻¹ é, aproximadamente, 11,23.