Calcule o pH das seguintes soluções:
a) Solução ácido nitroso 0,480 mol.
a) Solução ácido nitroso 0,480 mol.
Passo 1
Beleza, o exercício é de Química Analítica/Equilíbrio ácido-base. A parada é calcular o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO₂) 0,480 M, sabendo que sua constante de dissociação ácida é Ka = 4,50×10⁻⁴. Para resolver isso, a gente vai usar:
- A reação de dissociação do ácido,
- Uma tabelinha ICE (inicial, mudança, equilíbrio),
- A definição de Ka e a fórmula do pH (pH = –log[H⁺]).
Passo 2
Primeiro, anota a reação de equilíbrio:
Isso mostra que o ácido (HNO₂) vira H⁺ e NO₂⁻ na água.
Passo 3
Agora monta a tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) de concentrações:
A ideia é que o ácido se dissocia em “x” mol/L.
Passo 4
A constante Ka é dada por:
Substituindo as expressões do equilíbrio:
Passo 5
A gente faz a aproximação
, então
. Assim:
Passo 6
Como
é a [H⁺] no equilíbrio, o pH é:
Resposta
pH ≈ 1,83