Calcule o pH das seguintes soluções: (2,0)
a) Solução ácido nitroso 0,480 mol. L^-1, Ka=4,50 times 10^-4

Passo 1

Beleza, o exercício é de Química Analítica/Equilíbrio ácido-base. A parada é calcular o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO₂) 0,480 M, sabendo que sua constante de dissociação ácida é Ka = 4,50×10⁻⁴. Para resolver isso, a gente vai usar:
  • A reação de dissociação do ácido,
  • Uma tabelinha ICE (inicial, mudança, equilíbrio),
  • A definição de Ka e a fórmula do pH (pH = –log[H⁺]).

Passo 2

Primeiro, anota a reação de equilíbrio:
HNO2;(aq) ;<=ftharpoons; H^+;(aq) ;+; NO2^-;(aq)
Isso mostra que o ácido (HNO₂) vira H⁺ e NO₂⁻ na água.

Passo 3

Agora monta a tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) de concentrações:
c|ccc & [HNO2] & [H^+] & [NO2^-] hline Inicial (I) & 0,480 & approx0 & approx0 Mudança (C) & -x & +x & +x Equilíbrio (E) & 0,480 - x & x & x çí
A ideia é que o ácido se dissocia em “x” mol/L.

Passo 4

A constante Ka é dada por:
Ka = [H^+],[NO2^-][HNO2]
Substituindo as expressões do equilíbrio:
4,50times10^-4 = xcdot x0,480 - x = x^20,480 - x

Passo 5

A gente faz a aproximação x^2 approx 4,50times10^-4 times 0,480 = 2,16times10^-4 Longrightarrow x = raiz2,16times10^-4 approx 1,47times10^-2,M , então . Assim:

Passo 6

Como pH = -logl([H^+]r) = -log(1,47times10^-2) approx 1,83 é a [H⁺] no equilíbrio, o pH é:

Resposta

pH ≈ 1,83

Exercícios relacionados