Quais os produtos das reações ácido-base a seguir? Identifique o par ácido e base conjugada de cada reação. (2,0)
H2 Cr2 O7+H2 O rightarrows

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem a reação ácido-base:
H2Cr2O7 + H2O rightarrows ;?
O conteúdo é reação de Brønsted–Lowry (transferência de próton).
Para resolver, a gente vai:
1) Identificar quem é o ácido (doa H⁺) e quem é a base (recebe H⁺).
2) Escrever os produtos depois da transferência de próton.
3) Identificar os pares ácido/conjugada e base/conjugada.

Passo 2

Teoria básica:
  • Um ácido de Brønsted-Lowry é qualquer espécie que doa um próton (H⁺).
  • Uma base de Brønsted-Lowry é qualquer espécie que aceita um próton.
  • Depois que o ácido doa o H⁺, sobra sua base conjugada.
  • Depois que a base recebe o H⁺, forma sua base conjugada (mais apropriadamente “ácido conjugado”).

Passo 3

  1. Quem doa H⁺? O H2Cr2O7 tem hidrogênios ácidos (é um ácido diprótico), então ele faz o papel de ácido e libera um próton.
  2. Quem recebe o H⁺? A água H2O atua como base e captura o próton, virando H3O^+.
  3. Depois de doar um H⁺, o H2Cr2O7 vira HCr2O7^- (sua base conjugada).
Logo a reação fica:
H2Cr2O7 + H2O ;rightarrows; HCr2O7^- + H3O^+

Resposta

Produtos: HCr2O7^- e H3O^+.
Pares conjugados:
  • Ácido/conjugada: H2Cr2O7 / HCr2O7^-
  • Base/conjugada: H2O / H3O^+

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