Calcule os seguintes valores para reações de eletroquímica:
Quantos gramas de
(Cobre) são depositados, quando
passam pela célula durante 12 minutos
Quantos gramas de
Passo 1
O enunciado pede a massa de cobre depositada por eletrólise quando uma corrente de
percorre a célula durante
minutos. Aqui vamos usar a primeira lei de Faraday, que relaciona carga elétrica passada
, número de elétrons trocados
, massa molar do metal
e a constante de Faraday
.
Passo 2
Primeiro convertemos o tempo para segundos e calculamos a carga total:
Passo 3
A reação de depósito é
logo cada mol de cobre requer
mol de elétrons. Tomamos a massa molar do cobre
e a constante de Faraday
.
Passo 4
Pela lei de Faraday a massa depositada é
Substituindo:
Passo 5
Calculando numericamente:
Resposta
Aproximadamente
gramas de cobre são depositados.