Calcule os seguintes valores para reações de eletroquímica:
O tempo para precipitar
de
(Prata) em uma corrente elétrica de
O tempo para precipitar
Passo 1
O enunciado pede o tempo necessário para precipitar
,g de prata
usando uma corrente constante de
,A.
Conteúdo: eletroquímica básica, Lei de Faraday para deposição eletrolítica. Vamos precisar da massa molar da Ag, da constante de Faraday e da relação entre carga elétrica e tempo.
Conteúdo: eletroquímica básica, Lei de Faraday para deposição eletrolítica. Vamos precisar da massa molar da Ag, da constante de Faraday e da relação entre carga elétrica e tempo.
Passo 2
Calcular quantas mols de prata correspondem a
,g. A massa molar da prata é
Logo o número de mols é
Passo 3
Escrevendo a meia‐reação de redução da prata:
vemos que cada mol de
exige
mol de elétrons
. A carga total
necessária é
onde
,C/mol é a constante de Faraday.
Passo 4
A corrente elétrica relaciona carga e tempo por
. Assim, o tempo em segundos é
Passo 5
Converter
,s para horas, minutos e segundos:
ou seja,
h mais
min, isto é
min e
s.
Resposta
O tempo necessário é aproximadamente