Calcule os seguintes valores para reações de eletroquímica:
A corrente necessária para precipitar
de Al (Alumínio) em
horas e
minutos
A corrente necessária para precipitar
Passo 1
O enunciado pede a corrente elétrica necessária para depositar
g de alumínio em
h e
min. O processo de deposição é descrito pela meia-reação
logo cada mol de
requer
mol de elétrons. Para resolver, vamos usar:
– massa molar do Al, ,
– constante de Faraday, ,
– relação para carga total,
– e para a corrente.
– massa molar do Al,
– constante de Faraday,
– relação
– e
Passo 2
Calcular a quantidade de mols de alumínio a precipitar:
Passo 3
Determinar os mols de elétrons necessários:
Passo 4
Calcular a carga total
usando
:
Passo 5
Converter o tempo de deposição em segundos:
Passo 6
Calcular a corrente média necessária:
Resposta
A corrente necessária é de aproximadamente
,A.