Calcule o pH de uma solução contendo
de
, sabendo que a constante de dissociação da amônia (
) é
Passo 1
Então, vamos lá! A gente precisa calcular o pH de uma solução que tem
de
. Isso envolve conceitos de química ácido-base, especificamente sobre como sais se comportam em solução aquosa. Para resolver isso, vamos precisar entender a dissociação do sal e usar a constante de dissociação da amônia (
).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que acontece quando o
se dissolve em água. Esse sal se dissocia completamente em íons
e
:
Passo 3
Agora, o íon
é o ácido conjugado da amônia (
). Ele pode doar um próton (H⁺) na água, reagindo da seguinte forma:
Isso significa que a solução vai ficar um pouco ácida por causa dos íons
produzidos.
Passo 4
Vamos usar a constante de dissociação ácida (
) para
. Sabemos que
da amônia é
e que:
Onde
é a constante da água, que vale
.
Passo 5
Vamos calcular
:
Passo 6
Com a
conhecida, podemos escrever a expressão para o equilíbrio:
Como inicialmente temos
de
e supondo que a quantidade de
formada seja
, a equação fica:
Aqui, simplificamos assumindo que
é muito pequeno comparado a
, então
.
Passo 7
Resolvendo para
:
Aqui,
representa a concentração de
.
Passo 8
Finalmente, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 4,98.