Calcule o pH de uma solução 0,1 \mathrm{M} em acetato de sódio e 0,01 \mathrm{M} em ácido acético. \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=1,8 \times 10^{-} 5

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução tampão formada por acetato de sódio (base conjugada) e ácido acético (ácido fraco). O conteúdo é equilíbrio ácido–base e vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para tampões.

Passo 2

Primeiro calculamos \mathrm{p}K_a do ácido acético a partir de \mathrm{K}_a:
\mathrm{p}K_a = -\log\bigl(1,8\times10^{-5}\bigr) \approx 4,74.

Passo 3

A equação de Henderson–Hasselbalch para o sistema ácido fraco/ \mathrm{base} conjugada é
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\mathrm{Ac^-}]}{[\mathrm{HAc}]}.

Passo 4

Aqui [\mathrm{Ac^-}]=0,1,M e [\mathrm{HAc}]=0,01,M, logo
\mathrm{pH} = 4,74 + \log\frac{0,1}{0,01} = 4,74 + \log(10) = 4,74 + 1 = 5,74.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 5,74.

Exercícios relacionados