Considere uma titulação de
de um ácido fraco
com NaOH , ambos com a concentração
. Responda:
a) Em qual pH ocorrerá o ponto de equivalência?
b) Qual o valor do pH quando houver
de base em excesso?
c) Qual o valor do pH quando houver
de ácido em excesso?
a) Em qual pH ocorrerá o ponto de equivalência?
b) Qual o valor do pH quando houver
c) Qual o valor do pH quando houver
Passo 1
O enunciado descreve a titulação de
,mL de um ácido fraco HA de concentração
,mol/L e
com NaOH
,mol/L. Pergunta-se:
– (a) o pH no ponto de equivalência;
– (b) o pH quando houver ,mL de base em excesso;
– (c) o pH quando houver ,mL de ácido em excesso.
Para resolver, vamos usar: equilíbrio de hidrólise do ânion no ponto de equivalência, cálculo de concentração de em excesso e equação de Henderson–Hasselbalch em caso de buffer.
– (a) o pH no ponto de equivalência;
– (b) o pH quando houver
– (c) o pH quando houver
Para resolver, vamos usar: equilíbrio de hidrólise do ânion no ponto de equivalência, cálculo de concentração de
Passo 2
No ponto de equivalência consumiram-se
,mmol de HA e de O
, formando
,mmol de
num volume total de
,mL. A concentração de
é
Esse ânion sofre hidrólise:
com
com
Para soluções diluídas de base fraca
, logo
O pOH é
e assim
Passo 3
Com
,mL de base em excesso foram adicionados
,mL de NaOH. Moles de O
adicionados:
moles de HA iniciais
,mmol, sobram
,mmol de O
livre. Volume total
,mL, então
Calculando pOH e pH:
Passo 4
Com
,mL de ácido em excesso foram adicionados
,mL de NaOH. Moles de O
adicionados:
Reagem com
,mmol de HA, sobrando
,mmol de HA e formando
,mmol de
. Volume total
,mL, concentrações:
Aplicando Henderson–Hasselbalch:
Resposta
(a)
(b)
(c)
(b)
(c)