Calcule o pH de uma solução tampão contendo 0,5 \mathrm{M} de HAc e 0,4 \mathrm{M} de \mathrm{NaAc}\left(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=1,8 \times 10^{-5}\right).

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução tampão formada por ácido acético (HAc) e seu sal acetato de sódio (NaAc), com concentrações iniciais [HAc]=0,5;M e [Ac^-]=0,4;M. O conteúdo envolvido é o efeito tampão de um par ácido fraco/base conjugada e vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch.

Passo 2

Calculamos primeiro o pK_a a partir de K_a:
pK_a = -\log\bigl(K_a\bigr) = -\log\bigl(1,8\times10^{-5}\bigr) = 4,74

Passo 3

Aplicamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pK_a + \log\!\biggl(\frac{[Ac^-]}{[HAc]}\biggr)

Passo 4

Substituímos as concentrações na razão:
\frac{[Ac^-]}{[HAc]} = \frac{0,4}{0,5} = 0,8 \quad\text{e}\quad \log(0,8)\approx -0,097

Passo 5

Finalmente, o pH é
pH = 4,74 + (-0,097) = 4,64

Resposta

pH \approx 4,64

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