Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de 111 mL de
com 111 mL de:
Passo 1
Então, o exercício diz pra gente misturar 111 mL de HCN 0,50 mol/L com 111 mL de NaOH 0,25 mol/L e descobrir o pH da mistura.
Matéria: equilíbrio ácido–base e tampões.
O que vamos usar:
Matéria: equilíbrio ácido–base e tampões.
O que vamos usar:
- Cálculo de mols a partir de concentração e volume.
- Reação de neutralização (base forte + ácido fraco).
- Formação de tampão (HCN/CN⁻).
- Equação de Henderson–Hasselbalch:
Também precisamos do valor de
do HCN (usaremos
).
Passo 2
Calcula os mols iniciais:
Mols de HCN =
Mols de OH⁻ =
Mols de HCN =
Mols de OH⁻ =
Passo 3
Reação de neutralização:
– OH⁻ consome HCN 1:1.
Mols consumidos de HCN = 0,02775; sobra HCN = ,mol;
Mols formados de CN⁻ = 0,02775,mol.
Mols consumidos de HCN = 0,02775; sobra HCN =
Mols formados de CN⁻ = 0,02775,mol.
Passo 4
Agora a gente tem um tampão HCN/CN⁻, com concentrações proporcionais aos mols remanescentes (o volume total é 0,222 L, mas a razão [CN⁻]/[HCN] depende só dos mols):
Calcula pKₐ:
Aplicando Henderson–Hasselbalch:
Resposta
pH ≈ 9,31