Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de 111 mL de HCN 0,50 mol / L com 111 mL de:
NaOH 0,25 mol / L

Passo 1

Então, o exercício diz pra gente misturar 111 mL de HCN 0,50 mol/L com 111 mL de NaOH 0,25 mol/L e descobrir o pH da mistura.
Matéria: equilíbrio ácido–base e tampões.
O que vamos usar:
  1. Cálculo de mols a partir de concentração e volume.
  2. Reação de neutralização (base forte + ácido fraco).
  3. Formação de tampão (HCN/CN⁻).
  4. Equação de Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log[A^-][HA]
Também precisamos do valor de do HCN (usaremos ).

Passo 2

Calcula os mols iniciais:
Mols de HCN =
Mols de OH⁻ =

Passo 3

Reação de neutralização:
HCN + OH^- longrightarrow CN^- + H2O
– OH⁻ consome HCN 1:1.
Mols consumidos de HCN = 0,02775; sobra HCN = ,mol;
Mols formados de CN⁻ = 0,02775,mol.

Passo 4

Agora a gente tem um tampão HCN/CN⁻, com concentrações proporcionais aos mols remanescentes (o volume total é 0,222 L, mas a razão [CN⁻]/[HCN] depende só dos mols):
[CN^-][HCN] = 0,02775/0,2220,02775/0,222 = 1
Calcula pKₐ:
pKa = -log(4,9times10^-10) approx 9,31
Aplicando Henderson–Hasselbalch:
pH = 9,31 + logl(1r) = 9,31

Resposta

pH ≈ 9,31

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